Français
| |
108-05-4
Industriel
C4H6O2
86,090 g/mole
2915320000
Acétate d'éthényle
VAM ;Éthanoate d'éthényle;Ester vinylique d'acide acétique ;Éthanoate de vinyle ;Acétoxyéthylène
1. Introduction
L'acétate de vinyle est un composé organique.Liquide incolore à l'odeur piquante, il est le précurseur de l'acétate de polyvinyle, un polymère important dans l'industrie.Contrairement à de nombreux autres esters d'acétate, l'odeur de l'acétate de vinyle est tout à fait désagréable et n'est pas utilisée à un degré substantiel comme agent odorant.
Formule chimique :C4H6O2
N° CAS de l'acétate de vinyle : 108-05-4
N° HS d'acétate de vinyle : 29153200
Noter : Qualité industrielle
Nom court :VAC
2.Spécification
3.Paquet
180kg/tambour, Conteneur 80drum/20ft = conteneur 14.4mts/20ft
4.Production
La principale voie industrielle implique la réaction de l'éthylène et de l'acide acétique avec l'oxygène en présence d'un catalyseur au palladium.
C2H4 + CH3CO2H+ 1⁄2 O2 → CH3CO2CHCH2+ H2O
La principale réaction secondaire est la combustion des précurseurs organiques.L'acétate de vinyle était autrefois préparé par hydroestérification.Cette méthode implique l'addition en phase gazeuse d'acide acétique à l'acétylène en présence de catalyseurs métalliques.Par cette voie, en utilisant des catalyseurs au mercure (II), l'acétate de vinyle a été préparé pour la première fois par Klatte en 1912. Une autre voie vers l'acétate de vinyle implique la décomposition thermique du diacétate d'éthylidène :
(CH3CO2)2CHCH3→ CH3CO2CHCH2 + CH3CO2H
5. Utilisation
1.Polymérisation :
Il peut être polymérisé pour donner du polyvinylacétate.Avec d'autres monomères peuvent être utilisés pour préparer des copolymères tels que l'éthylène-acétate de vinyle (EVA), l'acétate de vinyle-acide acrylique (VA/AA), l'acétate de chlorure de polyvinyle (PVCA) et la polyvinylpyrrolidone (copolymère Vp/Va, utilisé dans les gels capillaires). à l'instabilité du radical, les tentatives de contrôle de la polymérisation via la plupart des processus radicalaires 'vivants/contrôlés' se sont avérées problématiques. un agent de transfert de chaîne dithiocarbamate.
2.Autres réactions :
L'acétate de vinyle subit bon nombre des réactions prévues pour un alcène et un ester. Le brome s'ajoute pour donner le dibromure.Les halogénures d'hydrogène s'ajoutent pour donner des acétates de 1-haloéthyle, qui ne peuvent pas être générés par d'autres méthodes en raison de la non-disponibilité des halo-alcools correspondants.L'acide acétique s'ajoute en présence de catalyseurs au palladium pour donner du diacétate d'éthylidène, CH3CH(OAc)2.Il subit une transestérification avec une variété d'acides carboxyliques. L'alcène subit également des cycloadditions Diels-Alderand 2+2.
3. Évaluation de la toxicité :
Le 31 janvier 2009, l'évaluation finale du gouvernement du Canada a conclu que l'exposition à l'acétate de vinyle n'est pas considérée comme nocive pour la santé humaine. que des informations plus récentes de l'évaluation des risques menée par l'Union européenne.
1. Introduction
L'acétate de vinyle est un composé organique.Liquide incolore à l'odeur piquante, il est le précurseur de l'acétate de polyvinyle, un polymère important dans l'industrie.Contrairement à de nombreux autres esters d'acétate, l'odeur de l'acétate de vinyle est tout à fait désagréable et n'est pas utilisée à un degré substantiel comme agent odorant.
Formule chimique :C4H6O2
N° CAS de l'acétate de vinyle : 108-05-4
N° HS d'acétate de vinyle : 29153200
Noter : Qualité industrielle
Nom court :VAC
2.Spécification
3.Paquet
180kg/tambour, Conteneur 80drum/20ft = conteneur 14.4mts/20ft
4.Production
La principale voie industrielle implique la réaction de l'éthylène et de l'acide acétique avec l'oxygène en présence d'un catalyseur au palladium.
C2H4 + CH3CO2H+ 1⁄2 O2 → CH3CO2CHCH2+ H2O
La principale réaction secondaire est la combustion des précurseurs organiques.L'acétate de vinyle était autrefois préparé par hydroestérification.Cette méthode implique l'addition en phase gazeuse d'acide acétique à l'acétylène en présence de catalyseurs métalliques.Par cette voie, en utilisant des catalyseurs au mercure (II), l'acétate de vinyle a été préparé pour la première fois par Klatte en 1912. Une autre voie vers l'acétate de vinyle implique la décomposition thermique du diacétate d'éthylidène :
(CH3CO2)2CHCH3→ CH3CO2CHCH2 + CH3CO2H
5. Utilisation
1.Polymérisation :
Il peut être polymérisé pour donner du polyvinylacétate.Avec d'autres monomères peuvent être utilisés pour préparer des copolymères tels que l'éthylène-acétate de vinyle (EVA), l'acétate de vinyle-acide acrylique (VA/AA), l'acétate de chlorure de polyvinyle (PVCA) et la polyvinylpyrrolidone (copolymère Vp/Va, utilisé dans les gels capillaires). à l'instabilité du radical, les tentatives de contrôle de la polymérisation via la plupart des processus radicalaires 'vivants/contrôlés' se sont avérées problématiques. un agent de transfert de chaîne dithiocarbamate.
2.Autres réactions :
L'acétate de vinyle subit bon nombre des réactions prévues pour un alcène et un ester. Le brome s'ajoute pour donner le dibromure.Les halogénures d'hydrogène s'ajoutent pour donner des acétates de 1-haloéthyle, qui ne peuvent pas être générés par d'autres méthodes en raison de la non-disponibilité des halo-alcools correspondants.L'acide acétique s'ajoute en présence de catalyseurs au palladium pour donner du diacétate d'éthylidène, CH3CH(OAc)2.Il subit une transestérification avec une variété d'acides carboxyliques. L'alcène subit également des cycloadditions Diels-Alderand 2+2.
3. Évaluation de la toxicité :
Le 31 janvier 2009, l'évaluation finale du gouvernement du Canada a conclu que l'exposition à l'acétate de vinyle n'est pas considérée comme nocive pour la santé humaine. que des informations plus récentes de l'évaluation des risques menée par l'Union européenne.
