Acide formique industriel liquide à 90 %

 Usage

L'acide oxalique, également connu sous le nom d'acide oxalique, est l'acide dibasique le plus simple.Existe largement dans la nature, en particulier dans les plantes, telles que les herbes, la rhubarbe, l'oseille, les épinards, etc., et existe souvent sous forme de sel de potassium.Dans l'urine des humains ou des animaux carnivores, l'acide oxalique existe sous forme de sels de calcium ou d'acide oxalurique, et l'oxalate de calcium est le principal composant des calculs urinaires.

Les deux groupes carboxyle de la molécule d'acide oxalique sont directement connectés et ont des propriétés particulières.Par exemple, l'acide oxalique a des propriétés réductrices, qui peuvent réduire le permanganate de potassium en manganèse divalent.Cette réaction est utilisée dans l'analyse quantitative pour déterminer la concentration de permanganate de potassium.Méthode;l'acide oxalique peut également être utilisé comme agent de blanchiment dans l'industrie des fibres, de l'huile et du cuir, et il utilise également ses propriétés réductrices.

L'acide oxalique subit une décarboxylation et une déshydratation lorsqu'il est chauffé pour générer du dioxyde de carbone, du monoxyde de carbone et de l'eau.Le laboratoire peut utiliser la décomposition thermique de l'acide oxalique pour produire du monoxyde de carbone.

L'acide oxalique peut former des complexes hydrosolubles avec de nombreux métaux.L'acide oxalique peut être utilisé comme agent de nettoyage de la rouille, des taches d'encre et de polissage des métaux.L'acide oxalique peut éliminer la rouille.Allez dans un magasin qui vend des réactifs chimiques pour acheter une bouteille d'acide oxalique, prenez-en et frottez-la sur la rouille avec une solution à base d'eau tiède.Les magasins qui vendent de l'acide oxalique vendent généralement aussi du matériel médical et des instruments en verre.

L'oxalate d'antimoine peut être utilisé comme mordant et l'oxalate ferrique d'ammonium est un réactif pour l'impression de plans.

spécification

Cristal transparent incolore, contenant souvent deux molécules d'eau cristalline.Lorsqu'il est chauffé à 98-100°C, l'acide oxalique hydraté perd de l'eau cristalline.L'acide oxalique anhydre est un solide déliquescent incolore et inodore avec des cristaux rhomboédriques et monocliniques.À température ambiante, les cristaux d'acide oxalique rhomboédriques sont thermodynamiquement stables, tandis que les cristaux d'acide oxalique monoclinique sont thermodynamiquement métastables.Le point de fusion et la densité des cristaux d'acide oxalique rhomboédrique sont légèrement supérieurs à ceux de l'acide oxalique monoclinique.Le point de fusion de l'acide oxalique anhydre est de 189,5°C (décomposition).La décomposition partielle commence à 157°C.Lorsque le chauffage est accéléré, l'acide oxalique est complètement décomposé pour générer de l'acide formique, du monoxyde de carbone et de l'eau.Soluble dans l'eau et l'alcool, légèrement soluble dans l'éther, insoluble dans le benzène, le chloroforme et l'éther de pétrole.En cas de chaleur élevée, de flamme nue ou de contact avec des oxydants, il existe un risque de brûlure.La décomposition par chauffage produit des gaz toxiques.

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