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Activité persulfate et propriété chimique

Nombre Parcourir:0     auteur:Éditeur du site     publier Temps: 2021-12-30      origine:Propulsé

Le persulfate présente les avantages d'une bonne stabilité, d'une bonne solubilité dans l'eau, d'une forte oxydation et de produits de réaction amicaux, qui peuvent compenser les défauts d'autres oxydants.La décomposition excessive du persulfate peut produire une nouvelle substance active, le radical libre sulfate.Il existe une paire d'électrons isolés dans SO4, dont la capacité d'oxydation est supérieure à celle du persulfate lui-même, qui est proche de la demi-vie du radical hydroxyle SO4 (4s, 40 C), de sorte qu'il peut être plus complètement exposé à polluants.L'activation du persulfate produit également de l'OH, qui oxyde des substances plus réfractaires, telles que les biphényles polychlorés.Le persulfate de sodium existe généralement sous la forme de sel d'ammonium, de sel de potassium et de sel de sodium, tandis que le persulfate de sodium est souvent utilisé dans la technologie d'oxydation chimique in situ.

Persulfate de sodium (Na2S2O8 est aussi appelé persulfate de sodium).Poudre cristalline ou cristalline blanche.Insipide.Insipide.Poids moléculaire 238,13.Il se décompose progressivement à température ambiante, se décompose rapidement sous l'effet du chauffage ou de l'éthanol et décompose l'oxygène pour former du pyrosulfate de sodium.L'eau et le noir de platine, l'argent, le plomb, le fer, le cuivre, le magnésium, le nickel, le manganèse et d'autres ions métalliques ou leurs alliages peuvent favoriser la décomposition, la décomposition rapide à haute température (environ 200 C), libérer du peroxyde d'hydrogène.Il est soluble dans l'eau (20 70,4).Un contact prolongé avec la peau peut provoquer des allergies.Il faut faire attention à l'opération.LD50895 mg/kg via la cavité buccale chez le rat.


Propriété chimique

Le persulfate de sodium est un oxydant fort et stable.La production de radicaux libres par activation du persulfate est d'une grande importance pour l'élimination des polluants pétroliers.L'acide persulfurique peut produire des radicaux libres dans des conditions d'alcali, d'ions métalliques, de minéraux métalliques, de chaleur et de composés organiques, et son mécanisme d'activation est également différent.

Chimie radicalaire du persulfate

Il possède une paire d'électrons isolés et possède une forte capacité de génération et d'oxydation d'électrons.En théorie, la plupart des polluants organiques peuvent être oxydés en petits acides organiques moléculaires, et éventuellement minéralisés en CO2 et H2.De nombreux chercheurs ont étudié les produits et le mécanisme de la réaction du SO avec des composés organiques.À l'heure actuelle, trois points de vue fondamentaux, à savoir le transfert d'électrons, l'extraction et l'addition d'hydrogène, se sont progressivement constitués autour de l'étude de polluants spécifiques.

Transfert d'électrons

Les réactions avec les composés aromatiques sont principalement réalisées par transfert d'électrons.Il en va de même pour les groupes électrophiles, qui volent des électrons aux molécules organiques lors de l'oxydation.Les résultats montrent que la vitesse d'oxydation est accélérée lorsque la molécule organique contient des groupes donneurs amino (-nh2), hydroxyle (-oh) ou alcoxy (-or).Au contraire, il existe des groupes de capture d'électrons nitro (-no2) et carbonyle (C=O) dans la molécule organique, ce qui ralentira la vitesse d'oxydation.

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