Acide nitrique Introduction et caractéristiques physiques

L'acide nitrique est un acide fort avec une forte oxydation et corrosivité.Il appartient à l'acide fort inorganique monobasique.C'est l'un des six principaux acides forts inorganiques, et c'est aussi une matière première chimique importante.Dans l'industrie, il peut être utilisé pour fabriquer des engrais, des pesticides, des explosifs, des colorants, des sels, etc. En chimie organique, le mélange d'acide nitrique concentré et d'acide sulfurique concentré est un réactif de nitration important, et sa solution aqueuse est communément appelée nitrate. ou de l'eau azotée ammoniacale.Les symboles dangereux sont O (agent oxydant oxydant) et C (corrosif corrosif), et l'anhydride de l'acide nitrique est le protoxyde d'azote (N2O5).

La molécule d' acide nitrique est une molécule covalente plane.L'atome d'azote central SP2 est hybride.Une orbitale p qui n'est pas impliquée dans l'hybridation forme une liaison à quatre électrons à trois centres avec deux oxygène terminaux.L'hydrogène hydroxylé dans l'acide nitrique forme des liaisons hydrogène intramoléculaires avec des atomes d'oxygène non hydroxylés, ce qui est la principale raison pour laquelle l'acide nitrique est moins acide que l'acide sulfurique et l'acide chlorhydrique, et son point d'ébullition de fusion est inférieur aux deux premiers.

Longueur de liaison :

ON:23h09O'-N:121.1pm

OH : 216 h 40

N-OH : angle de liaison de 140,6 pm :

O'-NO : 130,27 degrés

ON-OH : 113,85 degrés O'-N-OH : 115,88 degrés NOH : 102,2 degrés

L'acide nitrique pur est un liquide transparent incolore, l'acide nitrique concentré est un liquide jaunâtre (dissous avec du dioxyde d'azote).Normalement, c'est un liquide transparent incolore avec une odeur stimulante d'asphyxie.La teneur en acide nitrique concentré est d'environ 68%, facile à volatiliser, dans l'air pour produire un brouillard blanc (le même que l'acide chlorhydrique concentré), est la vapeur d'acide nitrique (d'une manière générale, le dioxyde d'azote décomposé à partir d'acide nitrique concentré) et la vapeur d'eau formée par la combinaison de gouttelettes d'acide nitrique.La lumière de rosée produit du dioxyde d'azote, qui est dissous dans l'acide nitrique et vire au brun.Forte acidité.Il peut transformer les tissus de laine et les tissus animaux en jaune clair.Il peut réagir violemment avec l'éthanol, la térébenthine, le carbone et d'autres substances organiques.Il peut être miscible à l'eau.Il peut former des mélanges azéotropiques avec l'eau.Densité relative (d204) 1,41, point de fusion - 42 C (anhydre), point d'ébullition 120,5 C (68 %).Pour l'acide nitrique dilué, on pense généralement que la limite entre concentration et dilution est de 6mol/L.La concentration d'acide nitrique réactif commun sur le marché est d'environ 68%, tandis que celle de l'acide nitrique industriel est de 98% et celle de l'acide nitrique fumant est d'environ 98%.

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